III FIESTA DE LA VENDIMIA. CVV IES SANTO DOMINGO

Inaguramos el nuevo  curso 2013-2014 con una fiesta protagonizada por nuestros alumnos de 1º y 2º curso y nuestro mosto del año.
 Lo vestimos con esta etiqueta diseñada por una de nuestras alumnas de 2º curso: 

El pH

  • El pH es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno. 
  • Viene determinado por la siguiente expresión:
    • pH = -log [H3O+] = -log [H+]
  • La escala pH está dividida en 14 unidades, del 0 (la acidez máxima) a 14 ( nivel básico máximo). 
    • El número 7 representa el nivel medio de la escala, y corresponde al punto neutro. 
    • Los valores menores que 7 indican que la muestra es ácida.
    • Los valores mayores que 7 indican que la muestra es básica.
 ALGUNOS EJEMPLOS: 
















    Un poco de agua por favor..

    El agua es un componente esencial de todo ser vivo, siendo el disolvente general biológico. 
    Es una biomolécula de naturaleza inorgánica que representa el medio en el que ocurren la mayoría de las reacciones celulares del metabolismo, siendo la sustancia más necesaria para la vida. Los organismos vivos son por ello dependientes del agua para su existencia.
    La importancia del agua para las células vivas refleja sus propiedades físicas y químicas, propiedades que radican en su estructura molecular. 
    Las propiedades características de la estructura a nivel molecular del agua son: 

    1.- La molécula de agua es polar: 

    Aunque la molécula tiene una carga total neutra, los electrones se distribuyen asimétricamente, lo cual hace que la molécula sea un dipolo. En la molécula el átomo de O comparte dos electrones con los átomos de H. El núcleo del O desplaza a los electrones de los núcleos del H, dejándolos con una pequeña carga positiva (polo de menor densidad electrónica), existiendo regiones débilmente negativas (mayor densidad electrónica) cerca del átomo de O en los dos vértices de un tetraedro imaginario. 

    2.- Puentes de hidrógeno

    Puesto que las moléculas de agua están polarizadas, dos moléculas adyacentes sufren una atracción electrostática entre la carga parcial negativa situada sobre el átomo de O de una de las moléculas, y la carga parcial positiva situada sobre el átomo de H de la otra molécula. Pueden entonces formar un enlace conocido cono puente de hidrógeno. Dadaa disposición casi tetraédrica de los electrones alrededor del átomo de oxígeno, cada molécula de agua se puede unir a otras cuatro moléculas vecinas.

    3.- Estructura del agua: 
    Las moléculas del agua se unen transitoriamente por puentes de hidrógeno 
    formando una red. Estas agrupaciones duran fracciones de segundo.

    4.- Los puentes de hidrógeno son los responsables de las propiedades del agua en estado líquido y sólido: en estado líquido el agua es una agrupación oscilante de moléculas unidas mediante este tipo de enlace y se encuentra en continua reorganización.

              Las propiedades son:
    • En general, la densidad del agua aumenta al enfriarse, por reducción del movimiento molecular, pero a menos de 4 oC disminuye al formarse un cristal mantenido por puentes de hidrógeno.
    • El calor de vaporización, es mucho mayor que el de otros compuestos de peso molecular comparable, lo que se debe a que hay que romper tres puentes de hidrógeno.
    • Cuando el hielo se funde, los puentes de hidrógeno se rompen, y el calor necesario para ello se extrae del entorno. Al contrario, el agua líquida al solidificarse libera calor.
    • El agua se disocia: el agua, por sí misma, tiene una ligera tendencia a ionizarse, y por lo tanto, puede actuar como ácido débil o como base débil. Cuando actúa como ácido libera un protón y forma un ión hidroxilo (OH-). Cuando actua como una base, acepta un protón y forma un ión hidronio (H3O+). 
    Las propiedades físicas y químicas del agua, por lo tanto, son: 
    1. Elevado calor específicoAl calentar el agua, parte de la energía se utiliza para romper puentes de hidrógeno y no tanto para aumentar su Ta, lo que supone que incrementos o descensos importantes en la Ta externa, únicamente producen pequeñas variaciones en el medio acuoso. Hace falta 1 Kcal. Para elevar 1 oC la temperatura de 1 litro. Esta propiedad hace posible que tenga función termorreguladora.
    2. Elevado punto de ebullición: Dado que los puentes hidrógeno deben romperse para pasar al estado gaseoso, su punto de ebullición es mucho más elevado que el de otros compuestos líquidos. Esta propiedad implica que es un líquido en la mayor parte de la superficie terrestre en la mayoría de las estaciones.
    3. Alta constante dieléctrica: Su naturaleza dipolar hace que sea un buen disolvente frente a gran cantidad de sustancias como, las sales minerales y compuestos orgánicos neutros con grupos funcionales hidrófilos.
    4. Alta tensión superficial: Es debida a la gran cohesión entre las moléculas.
    5. Bajo grado de ionización: sólo una molécula de cada 551.000 de agua se encuentra ionizada: +H2O + − H2O→H3O +OH        
    • Esto explica que la concentración de iones H3O+ y de los iones OH- sea muy baja, concretamentede10-7 por litro,([H3O+]=[OH−]=10−7).Dado los bajos niveles de estos iones, si al agua se le añade un ácido o una base, aunque sea en poca cantidad, estos niveles varían bruscamente. En los líquidos biológicos, sin embargo, y pese a estar constituidos por agua en su mayoría, la adición de ácidos o bases no varía apenas la concentración de iones H3O+ y OH-. Esto es debido a que los líquidos biológicos contienen sales minerales y moléculas orgánicas disueltas que pueden ionizarse en mayor o menor grado actuando como disoluciones amortiguadoras. Este efecto se denomina efecto tampón.

     ENLACES INTERESANTES

    molécula de agua

    puente de hidrogeno 1

    puente de hidrógeno 2

    disolucion de una sal en agua

     Actividades test

    Un poco de agua por favor..

    El agua es un componente esencial de todo ser vivo, siendo el disolvente general biológico. 
    Es una biomolécula de naturaleza inorgánica que representa el medio en el que ocurren la mayoría de las reacciones celulares del metabolismo, siendo la sustancia más necesaria para la vida. Los organismos vivos son por ello dependientes del agua para su existencia.
    La importancia del agua para las células vivas refleja sus propiedades físicas y químicas, propiedades que radican en su estructura molecular. 
    Las propiedades características de la estructura a nivel molecular del agua son: 

    1.- La molécula de agua es polar: 

    Aunque la molécula tiene una carga total neutra, los electrones se distribuyen asimétricamente, lo cual hace que la molécula sea un dipolo. En la molécula el átomo de O comparte dos electrones con los átomos de H. El núcleo del O desplaza a los electrones de los núcleos del H, dejándolos con una pequeña carga positiva (polo de menor densidad electrónica), existiendo regiones débilmente negativas (mayor densidad electrónica) cerca del átomo de O en los dos vértices de un tetraedro imaginario. 

    2.- Puentes de hidrógeno

    Puesto que las moléculas de agua están polarizadas, dos moléculas adyacentes sufren una atracción electrostática entre la carga parcial negativa situada sobre el átomo de O de una de las moléculas, y la carga parcial positiva situada sobre el átomo de H de la otra molécula. Pueden entonces formar un enlace conocido cono puente de hidrógeno. Dadaa disposición casi tetraédrica de los electrones alrededor del átomo de oxígeno, cada molécula de agua se puede unir a otras cuatro moléculas vecinas.

    3.- Estructura del agua: 
    Las moléculas del agua se unen transitoriamente por puentes de hidrógeno 
    formando una red. Estas agrupaciones duran fracciones de segundo.

    4.- Los puentes de hidrógeno son los responsables de las propiedades del agua en estado líquido y sólido: en estado líquido el agua es una agrupación oscilante de moléculas unidas mediante este tipo de enlace y se encuentra en continua reorganización.

              Las propiedades son:
    • En general, la densidad del agua aumenta al enfriarse, por reducción del movimiento molecular, pero a menos de 4 oC disminuye al formarse un cristal mantenido por puentes de hidrógeno.
    • El calor de vaporización, es mucho mayor que el de otros compuestos de peso molecular comparable, lo que se debe a que hay que romper tres puentes de hidrógeno.
    • Cuando el hielo se funde, los puentes de hidrógeno se rompen, y el calor necesario para ello se extrae del entorno. Al contrario, el agua líquida al solidificarse libera calor.
    • El agua se disocia: el agua, por sí misma, tiene una ligera tendencia a ionizarse, y por lo tanto, puede actuar como ácido débil o como base débil. Cuando actúa como ácido libera un protón y forma un ión hidroxilo (OH-). Cuando actua como una base, acepta un protón y forma un ión hidronio (H3O+). 
    Las propiedades físicas y químicas del agua, por lo tanto, son: 
    1. Elevado calor específicoAl calentar el agua, parte de la energía se utiliza para romper puentes de hidrógeno y no tanto para aumentar su Ta, lo que supone que incrementos o descensos importantes en la Ta externa, únicamente producen pequeñas variaciones en el medio acuoso. Hace falta 1 Kcal. Para elevar 1 oC la temperatura de 1 litro. Esta propiedad hace posible que tenga función termorreguladora.
    2. Elevado punto de ebullición: Dado que los puentes hidrógeno deben romperse para pasar al estado gaseoso, su punto de ebullición es mucho más elevado que el de otros compuestos líquidos. Esta propiedad implica que es un líquido en la mayor parte de la superficie terrestre en la mayoría de las estaciones.
    3. Alta constante dieléctrica: Su naturaleza dipolar hace que sea un buen disolvente frente a gran cantidad de sustancias como, las sales minerales y compuestos orgánicos neutros con grupos funcionales hidrófilos.
    4. Alta tensión superficial: Es debida a la gran cohesión entre las moléculas.
    5. Bajo grado de ionización: sólo una molécula de cada 551.000 de agua se encuentra ionizada: +H2O + − H2O→H3O +OH        
    • Esto explica que la concentración de iones H3O+ y de los iones OH- sea muy baja, concretamentede10-7 por litro,([H3O+]=[OH−]=10−7).Dado los bajos niveles de estos iones, si al agua se le añade un ácido o una base, aunque sea en poca cantidad, estos niveles varían bruscamente. En los líquidos biológicos, sin embargo, y pese a estar constituidos por agua en su mayoría, la adición de ácidos o bases no varía apenas la concentración de iones H3O+ y OH-. Esto es debido a que los líquidos biológicos contienen sales minerales y moléculas orgánicas disueltas que pueden ionizarse en mayor o menor grado actuando como disoluciones amortiguadoras. Este efecto se denomina efecto tampón.

     ENLACES INTERESANTES

    molécula de agua

    puente de hidrogeno 1

    puente de hidrógeno 2

    disolucion de una sal en agua

     Actividades test

    la Química que yace en nuestro olvido…


    Cada año llegados a este punto pienso como hacer para que mis alumnos y alumnas  no tengan temor a la hora de enfrentarse a las biomoléculas y su estilo de vida..
     La dificultad que se nos plantea cuando nos enfrentamos a contenidos que subyacen en el recuerdo o que de los que no guardamos ninguno,  puede llegar a ser bastante desolador.. pero no nos  podemos dejar vencer  por la dificultad, somos capaces … ni  la edad , ni “ser de letras”, ni llevar mucho tiempo sin estudiar ..ni nada …  no hay escusas!! Asi que mano a la obra!

    Por eso  me he atrevido a hacer una selección de  pequeños recortes de contenidos..  agradeciendo a los compañeros que publican en internet estos recursos.. 

    Empecemos casi por el principio..

    La química orgánica se ocupa de las transformaciones, los compuestos y propiedades que transforman a aquellos compuestos que contengan cadenas de  carbono.

    La química de los seres vivos se organiza en torno al carbono, que al igual que el hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, puede formar enlaces covalentes por compartición de electrones. Para completar sus respectivos niveles electrónicos externos, el H necesita un electrón, el O dos, el N tres y el C cuatro, por lo que estos elementos pueden formar, respectivamente, uno, dos, tres o cuatro enlaces covalentes, entre sí o con otros elementos.
     Además, el C puede formar enlaces simples (C-C), dobles (C=C) o triples (C≡C), según compartan entre sí 1, 2 ó 3 pares de electrones. Un átomo de C puede ser primario, secundario, terciario o cuaternario según se enlace con 1, 2, 3 ó 4 átomos de C distintos, independientemente del número de valencias (enlaces simples o dobles) usadas en cada enlace. Estos átomos de C unidos covalentemente entre sí pueden formar cadenas lineales, ramificadas o cíclicas que dan lugar a una enorme diversidad de compuestos orgánicos. 

    Por lo tanto, todas las biomoléculas orgánicas son compuestos de carbono. Los enlaces químicos fundamentales se realizan entre átomos de carbono o entre estos y átomos de hidrógeno formando una estructura base hidrocarbonada.la mayoría de las biomoléculas son un “esqueleto carbonado” al que se unen con cierta facilidad conjuntos de átomos como el oxígeno, nitrógeno , azufre y fósforo lo que produce el aumento de la complejidad de las moléculas y la aparición de los denominados grupos funcionales orgánicosque confieren propiedades físicoquimicas, características, y reacciones químicas propias y específicas a cada biomolécula que los presentan. 


    Los grupos funcionales más importantes son los siguientes: 

    Hidroxilo (alcoholes): −OH 
    Carbonilo (aldehídos y cetonas): −COH (aldehído) y –CO− (cetona) 
    Carboxilo (ácidos carboxílicos): −COOH 
    Metilo: −CH3
    Éster: −CO−O− 
    Éter: –O− 
    Amino (aminas): –NH2

    Amido (amidas): −CO–NH2

    Sulfhidrilo (tioles): −SH 
    Disulfuro: –S−S− 

    Fosforilo: −PO3H2

    Nitrilo (cianhidrinas): −C≡N 

    Nitro (nitroderivados): −NO2 

    Estos grupos funcionales sirven para clasificar a las biomoléculas orgánicas en alcoholes, cetonas, aminas, ácidos etc.



    Además, las biomoléculas suelen ser polifuncionales ya que poseen diferentes tipos de grupos funcionales, cada uno con propiedades y reactividad propia.

    PRUEBA A RECONOCERLOS…

    De las siguientes biomoléculas identifique sus grupos funcionales circulándolos y nombrándolos:

    la Química que yace en nuestro olvido…


    Cada año llegados a este punto pienso como hacer para que mis alumnos y alumnas  no tengan temor a la hora de enfrentarse a las biomoléculas y su estilo de vida..
     La dificultad que se nos plantea cuando nos enfrentamos a contenidos que subyacen en el recuerdo o que de los que no guardamos ninguno,  puede llegar a ser bastante desolador.. pero no nos  podemos dejar vencer  por la dificultad, somos capaces … ni  la edad , ni “ser de letras”, ni llevar mucho tiempo sin estudiar ..ni nada …  no hay escusas!! Asi que mano a la obra!

    Por eso  me he atrevido a hacer una selección de  pequeños recortes de contenidos..  agradeciendo a los compañeros que publican en internet estos recursos.. 

    Empecemos casi por el principio..

    La química orgánica se ocupa de las transformaciones, los compuestos y propiedades que transforman a aquellos compuestos que contengan cadenas de  carbono.

    La química de los seres vivos se organiza en torno al carbono, que al igual que el hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, puede formar enlaces covalentes por compartición de electrones. Para completar sus respectivos niveles electrónicos externos, el H necesita un electrón, el O dos, el N tres y el C cuatro, por lo que estos elementos pueden formar, respectivamente, uno, dos, tres o cuatro enlaces covalentes, entre sí o con otros elementos.
     Además, el C puede formar enlaces simples (C-C), dobles (C=C) o triples (C≡C), según compartan entre sí 1, 2 ó 3 pares de electrones. Un átomo de C puede ser primario, secundario, terciario o cuaternario según se enlace con 1, 2, 3 ó 4 átomos de C distintos, independientemente del número de valencias (enlaces simples o dobles) usadas en cada enlace. Estos átomos de C unidos covalentemente entre sí pueden formar cadenas lineales, ramificadas o cíclicas que dan lugar a una enorme diversidad de compuestos orgánicos. 

    Por lo tanto, todas las biomoléculas orgánicas son compuestos de carbono. Los enlaces químicos fundamentales se realizan entre átomos de carbono o entre estos y átomos de hidrógeno formando una estructura base hidrocarbonada.la mayoría de las biomoléculas son un “esqueleto carbonado” al que se unen con cierta facilidad conjuntos de átomos como el oxígeno, nitrógeno , azufre y fósforo lo que produce el aumento de la complejidad de las moléculas y la aparición de los denominados grupos funcionales orgánicosque confieren propiedades físicoquimicas, características, y reacciones químicas propias y específicas a cada biomolécula que los presentan. 


    Los grupos funcionales más importantes son los siguientes: 

    Hidroxilo (alcoholes): −OH 
    Carbonilo (aldehídos y cetonas): −COH (aldehído) y –CO− (cetona) 
    Carboxilo (ácidos carboxílicos): −COOH 
    Metilo: −CH3
    Éster: −CO−O− 
    Éter: –O− 
    Amino (aminas): –NH2

    Amido (amidas): −CO–NH2

    Sulfhidrilo (tioles): −SH 
    Disulfuro: –S−S− 

    Fosforilo: −PO3H2

    Nitrilo (cianhidrinas): −C≡N 

    Nitro (nitroderivados): −NO2 

    Estos grupos funcionales sirven para clasificar a las biomoléculas orgánicas en alcoholes, cetonas, aminas, ácidos etc.



    Además, las biomoléculas suelen ser polifuncionales ya que poseen diferentes tipos de grupos funcionales, cada uno con propiedades y reactividad propia.

    PRUEBA A RECONOCERLOS…

    De las siguientes biomoléculas identifique sus grupos funcionales circulándolos y nombrándolos:

    Célula procariota

    Según el grado de complejidad se pueden considerar dos tipos de organización celular: la célula procariota, más simple, y la eucariota, más sofisticada. Además de estos dos niveles de organización celular se considera un tercer tipo de organización formado por los virus, cuya extraordinaria simplicidad estructural y la carencia de metabolismo propio los convierte en organismos que se sitúan en la frontera entre lo vivo y lo inerte.

    A pesar de las diferencias entre ambos tipos celulares, existen semejanzas importantes en la organización celular y en la función. Así, todos los organismos vivientes utilizan el mismo código genético y una maquinaria similar para la síntesis de proteínas.


    Los procariotas son el conjunto de organismos unicelulares que constituyen el grupo de las Moneras, en el que se incluyen las bacterias, las algas cianofíceas y los micoplasmas. 


    La característica más sobresaliente de las células procariotas es la carencia de un verdadero núcleo rodeado por una membrana; su material genético está formado por una doble hélice de ADN desnudo, que se denomina cromosoma bacteriano, normalmente es circular y se encuentra en el citoplasma.  Muchos organismos procariotas presentan además un pequeño ADN circular extracromosómico denominado “plásmido” que no son esenciales para el crecimiento celular pero les suelen conferir ciertas ventajas adaptativas, como la resistencia a los antibióticos.


    Como todas las células están rodeados por una membrana plasmática de estructura similar a la de los eucariotas, aunque la distribución y composición de lípidos es diferente y regula el  intercambio entre el interior celular y el medio.  

    La membrana proyecta hacia el interior unos repliegues denominados mesosomas, donde se localizan las enzimas implicadas en procesos como la duplicación de DNA ,respiración celular, la fotosíntesis, la asimilación de nitrógeno atm (en bact fijadoras)…etc

    Poseen una Pared celular que rodea a la membrana plasmática. Les da forma, soporte mecánico y protege frente a la presión osmótica (impide que estalle por absorción de agua, ya que el medio externo es menos concentrado respecto al contenido celular). La pared celular es responsable en gran medida de la virulencia de las bacterias ya que en ella residen los antígenos característicos que producen la respuesta inmunitaria
    Con frecuencia presentan una cubierta, de naturaleza glucídica denomina da cápsula o glicocaliz, presente en muchos organismos patógenos, ya que facilita la adherencia, proporciona protección a la desecación y a la infección por fagos…

    El citoplasma tiene una composición aproximada a la de eucariotas pero carece de orgánulos. Contiene ribosomas 70 S distintos a los de los eucariotas y similares a los que se encuentran en las mitocondrias y cloroplastos. Pueden tener cromatóforos con actividad fotosintética, inclusiones constituidos por distintas sustancias de reserva.

    Ciertas bacterias poseen prolongaciones que pueden ser de varios tipos:
    – flagelos que son filamentos largos y finos, que proporcionan movilidad. Están formados por glóbulos de una proteína llamada flagelina.
    – Pilis y fimbrias que son estructuras tubulares y huecas cuya pared esta formada por proteínas.Las fimbrias son cortas y numerosas y los pili son más largos y muy escasos e intervienen en el proceso de intercambio de DNA entre dos bacterias.


    Los niveles de organización de la materia viva y las caracteristicas de los seres vivos.

    Los seres vivos presentamos una serie de características comunes que nos diferencian de todo aquello que hemos decidido llamar “no vivo”.

    RECORDANDO LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS SERES VIVOS…

    A pesar de su variedad en formas, tamaños, organizaciones, etc… Los seres vivos poseen una
    serie de características comunes que las podemos resumir en:

    1ª. Todos los seres vivos poseen una composición química semejante y particular, en la que abunda el carbono , el nitrógeno ,el oxigeno y el hidrógeno.

    2ª. Todos los seres vivos están formados por células. Hay seres vivos compuestos por una sola célula y se llaman unicelulares y organismos formados por numerosas células, llamándose pluricelulares

    3ª. Todos los seres vivos realizan las mismas funciones vitales:

    – F. Nutrición: que les proporcionan la materia y la energía que necesitan para vivir
    – F. Relación : que les ponen en contacto con el medio que les rodea
    – F. Reproducción : que les permiten producir descendientes semejantes a si mismos.

    Somos el resultado holístico de una química bien organizada.

    Cuando observamos cualquier tipo de materia viva podemos distinguir varios grados de complejidad estructural, que son los denominados niveles de organización. Cada uno de ellos proporciona unas propiedades a la materia viva que no se encuentran en los niveles inferiores.

     Una bonita forma de contarlo lo puedes ver en este enlace.
     En la misma página puedes encontrar información sobre la célula, sus orgánulos etc..

    ERASE UNA VEZ…. para recordar

    Cada año llegados a este punto pienso como hacer para que mis alumnos y alumnas no tengan temor a la hora de enfrentarse a las biomoléculas, células y su estilo de vida..

    La dificultad que se nos plantea cuando nos enfrentamos a contenidos que subyacen en el recuerdo o que de los que no guardamos ninguno, puede llegar a ser bastante desolador.. pero no nos podemos dejar vencer por la dificultad, somos capaces … ni la edad , ni “ser de letras”, ni llevar mucho tiempo sin estudiar ..ni nada … no hay escusas!! Asi que mano a la obra!

    Por eso me he atrevido a hacer una selección de pequeños recortes de contenidos.. agradeciendo a los compañeros que publican en internet estos recursos..

    Empecemos casi por el principio..

    EL GRAN PLANETA CELULAR..

    EL NACIMIENTO